Question

【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：氯氣的物質(zhì)的量為 =0.2mol，

設(shè)耗用二氧化錳xmol，參加反應(yīng)的鹽酸ymol，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

x y 0.2mol

、 ，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，

反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g；

（2）解：被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.8mol× =0.4mol，

答：被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）解：原溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）= =9mol/L，

答：原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

【解析】利用氯氣在標(biāo)況下的體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算MnO2的質(zhì)量、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再利用剩余的鹽酸進(jìn)一步計(jì)算鹽酸的濃度，由方程式可知鹽酸有一半被氧化．