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          某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
           
          A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
          B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
          C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
          D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度和初始濃度均不同，不能得出初始濃度與水解反應(yīng)速率的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6為0.05 mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；15 ℃時(shí)，第23 min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，c(NH2COO－)平衡濃度為2.075 mol·L－1，故第30 min時(shí)，c(NH2COO－)仍為2.075 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)
          A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7
          B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)
          C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
          D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
          B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
          C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
          D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
          B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
          D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          (1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽(yáng)離個(gè)數(shù)比為____________。
          (2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________________________________
          (3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過(guò)電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
          (4)寫(xiě)出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑
          B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性
          C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：
          S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
          下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
          B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6 kJ的熱量
          C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ
          D．當(dāng)1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無(wú)熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　�。�
          A．B膜是陰離子交換膜
          B．通電后，海水中陽(yáng)離子向a電極處運(yùn)動(dòng)
          C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
          D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
           
          

			
          

			
          
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