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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列的離子方程式正確的是：（ ）
          A. 用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑
          B. 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++ Mg（OH）2==Mg2+ +2H2O
          C. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
          D. 鐵與稀鹽酸反應：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、大理石是碳酸鈣，難溶，用化學式表示，A錯誤；B、硫酸溶液中加入Mg（OH）2生成硫酸鎂和水：2H++Mg（OH）2==Mg2++2H2O，B正確；C、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液生成硫酸鋇和水，C錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如表所列物質不能按如圖關系（“→”表示一步完成）相互轉化的是（ ） 
          選項
          A
          B
          C
          D
          a
          Na
          Al
          Fe
          Cu
          b
          NaOH
          Al2O3
          FeCl3
          CuSO4
          c
          NaCl
          Al（OH）3
          FeCl2
          CuCl2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
          ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

          （1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是；所得濾渣的主要成分是（寫化學式）．
          （2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3 ， 將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式；
          已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
          3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
          4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
          確定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
          （3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式 ．
          （4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 ．
          （5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 ． 

          （6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機物X的結構簡式為  ，下列有關敘述不正確的是（ ）
          A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的量分別為3 mol、4 mol、1mol
          B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
          D.X的化學式為C10H10O6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知： 
          密度（g/cm3）
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          ﹣103
          83
          難溶于水

          （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ． 
          ②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
          （2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進入，目的是 ． 
          ③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
          a．蒸餾時從70℃開始收集產品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是（ ）
          A.酒精
          B.鹽酸
          C.二氧化硫
          D.次氯酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
          (1)G對應的元素名稱是_________________。
          (2)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學式)。
          (3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
          (4)與C相似，B元素的單質也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒，產物為一種正鹽和一種黑色固體，該反應的化學方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：

          ①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
          ②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
          ③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
          ④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
          請回答下列問題：
          （1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是： ．
          （2）冷凝水的進口是（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 ．
          （3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
          （4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
          （5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
          用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： ， 稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．
          

			
          

			
          
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