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        1. 下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是
          A.1S22S22p6B.C.D.
          C

          試題分析:A.表示的是O原子的電子排布式。錯(cuò)誤。B.表示的是第ⅥA元素的陰離子?梢允荗2-,也可以是S2-。錯(cuò)誤。C.表示的是O2-的結(jié)構(gòu)示意圖。正確。D.表示的是O原子的軌道式。錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知碳有兩種常見的同位素12CC;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有(  )。
          A.6種B.10種C.11種D.12種

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
          (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
          ①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
          ②當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱)        、       、       、              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是(  )
               族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
           
           
           
          c
           
          d
           
          3
          a
          b
           
           
           
          e
          f
           
          A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
          C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
          ①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3
          ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
          ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
          ④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物
          ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體
          A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用下表提供的儀器和藥品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          編號(hào)
          儀器
          藥品
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)
          待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
          提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
          B
          分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
          鹽酸、大理石、
          碳酸鈉溶液
          證明非金屬性:Cl>C>Si
          C
          酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
          已知濃度的鹽酸、
          待測NaOH溶液
          測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          D
          酒精燈、玻璃棒、
          蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
          NaCl溶液
          蒸發(fā)溶液得到晶體
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列所述變化規(guī)律正確的是
          A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
          B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
          C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中不正確的是              (  )
          A.同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)
          B.電離能越大,表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子
          C.元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
          D.電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒有單位

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
          與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;E、C、A的半徑逐漸減小;常溫下化合物AE為氣體。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
          (2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
          (3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
          (4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
          (5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

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