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        1. 將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng),生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。求:
          (1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
          (2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

          (1) 3.25 g
          (2)0.5 mol/L

          解析試題分析:氫氣的體積為:1.12L/22.4mol/L=0.05mol
          設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是ag,鹽酸的物質(zhì)的量為n,則
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2
          2     1
          (a/65)mol   n   0.05mol
          求得a=3.25,n="0.1mol" ,故鹽酸的濃度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。
          考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________,其中含有_______________個(gè)水分子,共有_______________個(gè)原子。
          (2)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_______________;在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是_______________,體積最小的是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反應(yīng)后,剩余金屬為1.8 g
          (1)計(jì)算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          (2)過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬,向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
          (3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時(shí)消耗  H2SO4 溶液的體積是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原,得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水,得沉淀Y克,則原氧化銅的質(zhì)量是多少?
          [已知反應(yīng)CaC03  + CO2 + H20→Ca(HCO32 ]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅(CuSO4)溶液,試求:
          (1)若用無(wú)水硫酸銅配制,則需要無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少?
          (2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制,則需要該溶液多少毫升?
          (3)若用膽礬(CuSO4 5H2O)配制,則需要膽礬的質(zhì)量是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
          (1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
          ①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取
          研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
          蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
          積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
          (2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質(zhì)量。
          (3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
          化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,
          完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

          裝置
          A(試管+粉末)
          B
          C
          反應(yīng)前
          42.0 g
          75.0 g
          140.0 g
          反應(yīng)后
          37.0 g
          79.0 g
          140.5 g
           

          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
          (4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
          ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
          a.若在反應(yīng)過(guò)程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量。
          b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。
          (1)將55.600g綠礬(FeSO4?7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g;SO2        mol。
          (2)實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
          Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測(cè)得其pH=1。
          ①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         (保留兩位小數(shù))。
          Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
          ②t℃時(shí),(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水(保留兩位小數(shù))。
          (3)黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽,它由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
          實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程的操作如下:
          向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反應(yīng)后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無(wú)色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
          計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.CCl4曾用作滅火劑,但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì),現(xiàn)已被禁用
          B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。
          C.Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)
          D.為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期,可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案