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          【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小
          B．溶液a比溶液b中更大
          C．65℃時(shí)，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b
          D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．Na2CO3溶液升高溫度時(shí)CO32-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，A錯(cuò)誤；B．相同溫度時(shí)，Na2CO3溶液濃度越小，CO32-水解程度越大，B正確；C．因題目中未指明溶液體積是1L，故不能確定溶液的濃度是多少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-) + c(OH-)，D錯(cuò)誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2﹣二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/gcm﹣3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點(diǎn)/℃
          一l30
          9
          ﹣1l6
          回答下列問題：
          (1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線    
          (2)在裝置C中應(yīng)加入   ，(填正確選項(xiàng)前的字母)其目的是    
          a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
          (3)裝置B的作用是  ；
          (4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；
          (5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是      ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
          A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
          B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
          C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：
          A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
          （2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________。
          （3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。
          （4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)回答以下問題。
          在0～tl、tl～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實(shí)驗(yàn)過程中收集到氣體最多的是在______時(shí)間內(nèi)。
          （5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是________。
          A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉
          C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是（ ）
          A.NaCl
          B.H2
          C.H2O
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）
          A．用裝置甲制取氯氣 
          B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
          C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 
          D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
          B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
          C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是(　　)
          A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
          B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
          C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
          D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
          B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞O－O共價(jià)鍵
          D. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
          

			
          

			
          
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