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          【題目】某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是
          A. 加壓時(shí)(體積變小)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將使正反應(yīng)速率增大
          B. 某時(shí)刻改變條件速率時(shí)間如右圖，改變的條件是恒容時(shí)增大N2O4的濃度
          C. 保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
          D. 保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、加壓，組分的濃度都要增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故說(shuō)法正確；B、增大N2O4的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、增大N2O4的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色加深，故說(shuō)法正確；D、加入N2O4，在恒壓下，平衡不移動(dòng)，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故說(shuō)法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          元素Y的簡(jiǎn)單離子和元素Z的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號(hào)）。
          （2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的是______（寫化學(xué)式）,該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。
          （3）化合物Z2Y2的電子式為___________。
          （4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
          C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ）
          A.氫氟酸、食鹽水
          B.氨水、碘酒
          C.石灰水、硝酸
          D.稀硫酸、食醋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。
          (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。
          Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
          Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450～500 ℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
          Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過(guò)量H2在1 100～1 200 ℃條件下反應(yīng)制得高純硅。
          已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6 ℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          ②整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制在無(wú)水無(wú)氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_______；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。
          (2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
          A.H2
          B.NH3
          C.O2
          D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
          ①道爾頓提出的原子論
          ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
          ③波爾提出的原子力學(xué)模型
          ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
          A．①②④③  B．①④②③  C．②①④③  D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
          （1）步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫空白處）。
          A.燒杯 
          B.坩堝 
          C.表面皿 
          D.泥三角 
          E.酒精燈 
          F.干燥器
          （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
          （3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
          （4）步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。
          （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對(duì)。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)E2＋的價(jià)層電子排布圖為________________。
          (2)五種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號(hào))，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。
          (3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有________________，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是________。
          (4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
          ①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；
          ②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。
          

			
          

			
          
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