【題目】雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
D.等物質的量的O2和O3具有相同的質子數
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【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示： 
②
化學鍵 | H﹣H | H﹣O | O=O |
鍵能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）．相關數據如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應的平衡常數K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時CH3OH的反應速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。
請回答下列問題:
(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。
(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。
(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。
(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。
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【題目】反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此段時間內，該反應的速率v可表示為（ �。�
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_______________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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【題目】已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（ �。�
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1
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【題目】恒溫下，反應aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是( )
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。
請回答：
（1）密閉容器的體積是____________L；
（2）若t1=15，則0-t1s內C物質的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；
（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；
（4）t1時，A的轉化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；
（5）B的起始物質的量是_______________。
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