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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是
          A. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
          B. 鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
          C. 網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅
          D. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時(shí)還能沉降水中的懸浮物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．催化劑不改平衡的移動(dòng)，無法可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．鉛筆芯的原材料為碳，不是鉛，故B錯(cuò)誤；C．光纖良好的光傳輸性能，但沒有導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；D．用K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物還可以形成氫氧化鐵膠體，吸附懸浮物，故D正確；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
          A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
          B．0.1molL﹣1硫酸溶液中H+數(shù)為0.2NA
          C．1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣； ②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是
          A. 都是氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
          C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
          陽離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：
          （1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為   ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
          （2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為   ，B溶于水后的電離方程式為  。
          （3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。
          （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
          B.只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
          C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
          D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}
          （1）過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸
          反應(yīng)的離子方程式： 。
          高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應(yīng)可生成紅褐色難溶物和助燃?xì)怏w，請(qǐng)寫出離子方程式： 。
          （2）某小組同學(xué)對(duì)Na2FeO4作凈水劑時(shí)，所得到還原產(chǎn)物進(jìn)行探究并提出假設(shè)：
          假設(shè)①為Fe2+；假設(shè)②為Fe3+；假設(shè)③為 ；
          若假設(shè)③成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）
          步驟
          方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          Ⅰ
          取反應(yīng)后的溶液分別裝于A、B試管中
          Ⅱ
          Ⅲ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，將15 LO2通入10 L由CO和H2組成的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。
          （1） 若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)=____ _______L。
          （2） 若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) : V(H2)= ___________。
          （3） 若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是
          A．蒸餾 B．分液
          C．過濾 D．蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常所說的“白色污染”是指（ ）
          A. 冶煉廠的白色煙塵 B. 聚乙烯等白色塑料
          C. 白色建筑廢料 D. 石灰窯中的白色粉塵
          

			
          

			
          
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