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        1. 一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可加熱),請你根據(jù)下面的提示回答下列問題:
          (1)若A、C、D均含有氯元素,則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:                                                                    。
          (2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色,則B是                        
          (3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                                。
          如何稀釋B的濃溶液                                                           
          (4) 若A為紫紅色的固體,D為無色無味的氣體,則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:                                                       。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的D氣體,則被還原的B的物質(zhì)的量是               mol。

          (1)Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O  
          (2)濃硝酸 
          (3)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O  將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌
          (4)3Cu+2NO3-+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O       0.2

          解析試題分析:(1)A、C、D均含有氯元素,可考慮氯氣與強(qiáng)堿的反應(yīng),其離子方程式為Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
          (2)C、D均為氣體且有一種為紅棕色,則其中一種為二氧化氮,所以B為濃硝酸,反應(yīng)為碳與濃硝酸共熱的反應(yīng)
          (3)使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳、二氧化硫,所以該反應(yīng)為碳與濃硫酸共熱是反應(yīng),化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌
          (4)A為紫紅色的固體,A為銅,結(jié)合與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體的事實(shí),可判斷該反應(yīng)為銅與稀硝酸的反應(yīng),離子方程式為3Cu+2NO3-+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量也為0.2mol
          考點(diǎn):考查物質(zhì)判斷,氯氣、硝酸、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的稀釋操作

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一,在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
          (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ,該反應(yīng)在        中進(jìn)行(填設(shè)備名稱)。
          (2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑且有熱交換器的                 (填設(shè)備名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有            ;SO3進(jìn)入           (填設(shè)備名稱)用____    吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

          (3)實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是                  

          (4)吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500L/L,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式     
                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有四個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶,分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M,將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D,取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

           
          A
          B
          C
          D
          A
           
          白色沉淀X
           
          白色沉淀Y
          B
          白色沉淀X
           
           
          無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱:A       ,B       
          (2)寫出生成X的離子方程式:       。
          (3)有人認(rèn)為M是Na2CO3,此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”),如認(rèn)為正確,請說明推斷的依據(jù)                 ,如不正確,請說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀,則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成,于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
          (1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料,利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為       。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成,將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中,并加入NaHCO3粉末,有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理,理由是            。又知:室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,則pH為8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]=       。

          (2)經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無水FeCl3。

          ①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u>        (填字母)。

          A.體系冷卻后,停止通入Cl2 
          B.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 
          C.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 
          D.用干燥的H2趕盡Cl2 
          E.檢驗(yàn)裝置的氣密性
          ②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                 。
          (3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。
          已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2
          2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì):
          物質(zhì)
           
          熔點(diǎn)/℃
           
          沸點(diǎn)/℃
           
          C1O2
           
          -59
           
          11
           
          Cl2
           
          -107
           
          -34.6
           
           
          ClO2的生產(chǎn)流程示意圖:

          該工藝中,需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為   (填化學(xué)式),能參與循環(huán)的物質(zhì)是      (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2

          請回答下列問題:
          (1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。
          (2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________________________________。
          (3)用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______________________________________________________。
          (4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
          NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
          ①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________。
          ②充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硅在地殼中的含量較高,硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
          (1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有                     。
          (2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

          ①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生產(chǎn)碳化硅,則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          ②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式                              
          (3)有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為       。

          物質(zhì)
          Si
          SiCl4
          SiHCl3
          SiH2Cl2
          SiH3Cl
          HCl
          SiH4
          沸點(diǎn)/℃
          2355
          57.6
          31.8
          8.2
          -30.4
          -84.9
          -111.9
           
          (4)還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:                                
          (5)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________________________________________________。
          (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
          (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32-)∶n(HSO3-)
          91∶9
          1∶1
          9∶91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
           
          ①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________。
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):________。
          a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
          b.c(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH)
          c.c(Na)+c(H)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)
          (4)(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH水解平衡的事實(shí)是________(填序號)。
          A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
          B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
          C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          亞硫酸鈉中的+4價(jià)硫,既有氧化性,又有還原性,F(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
          (1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
          反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
          (2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
          反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫,蘊(yùn)含有80多種元素,可供提取利用的有50多種。
          (1)其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì),有關(guān)的化學(xué)方程式為:            。
          (2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為:                            ;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號)。

          (3)實(shí)驗(yàn)室中模擬Br→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫出Br→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為:                      ;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     (選填下列選項(xiàng)的編號字母)。

          (4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取100 mL殘余液放入燒杯中,將燒杯(含玻璃棒)放在電子天平上(如右圖),再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中,邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示:

          CaCO3用量
          未加CaCO3時(shí)
          加約四分之一時(shí)
          加一半時(shí)
          全部加完時(shí)
          讀數(shù)/g
          318.3
          325.3
          334.5
          359.5
          請你據(jù)此分析計(jì)算:
          ①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為      ;
          ②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)        

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