下列各溶液的敘述中不正確的是( )A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示.則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO.NaHCO3的溶液中:c+c(ClO-)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C．若NH4HCO3溶液.NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等.則: c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某溫度下Ksp(CH3COO 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列各溶液的敘述中不正確的是（）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，則： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某溫度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，濃度均為0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

試題分析：醋酸是弱酸，邊稀釋邊電離，溶液的PH值上升較緩慢，而硫酸是強酸，稀釋時溶液PH上升較快，故比較可以得出曲線II是醋酸的稀釋圖像，A正確；NaClO和NaHCO₃等物質(zhì)的量關(guān)系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)，B正確；NH₄HCO₃溶液發(fā)生較弱的雙水解，而NH₄HSO₄是強酸酸式鹽，水解受抑制，所以NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液等濃度時，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH₄^＋)相等，則必然有c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)，故C正確；濃度均為0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，初始濃度變?yōu)樵瓉淼牡囊话?.05mol/L，因此在計算濃度商為2.5×10^－3< 2.8×10^－3，所以一定不能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，D錯誤；故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺
④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入下列溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、S²^－、OH^－、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．H^＋、Fe²^＋、Cr₂O₇²^—、SO₄²^—

B．Ca²^＋、H^＋、SO₄²^—、HCO₃^—

C．Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、S²^－

D．Fe³^＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是( )

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振蕩，靜置	CCl₄層呈橙紅色
③	�、诘纳蠈尤芤海尤隑a(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是

A．K⁺、Na⁺、OH^—、MnO₄^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^—、SO₄^2—
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^—、SO₄^2—	D．Cl^—、Ba²⁺、NO₃^—、OH^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是

A．氯氣：K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、C1^-

C．氨氣：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂A

H⁺+HA^-,HA^-

H⁺+A^2-�；卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),則此時該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)

Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時,K_sp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

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