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        1. (1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

          下列說法正確的是       (填序號(hào));
          ①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
          (2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為       。

          (1)③④   (2)1-

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (15分)“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
          (l)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組數(shù)據(jù):

          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
          ②實(shí)驗(yàn)3,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)
          ____________(填“<”,“>”,“=”)。
          ③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0(填“<”,‘‘>”,“=”)。
          (3)己知在常溫常壓下:

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________

          ①已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):________。
          ②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
          (5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

          時(shí)間(min)
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積(mL)(標(biāo)況下)
          50
          120
          232
          290
          310
           
          (1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大        ,你認(rèn)為原因是                                        
          (2)4~5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小,你認(rèn)為原因是                       。
          (3)求2~3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液體積保持不變)V(HCl)=                  
          (4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
          A.H2O      B.NaCl溶液      C.Na2CO3溶液      D.Cu粉      E.CuSO4粉末
          你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖:

          下列說法正確的是

          A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
          B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
          C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)請(qǐng)回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                          。
          (2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為3:5,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率                 
          (3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

          溫度
          25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
          主要成份
          WO3      W2O5      WO2        W
           
          500℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為                                        
          第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ;
          假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為               。
          鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有               。
          A.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          B.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
          C.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   
          D.接通電源后,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

          (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  
          (2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
          (3)達(dá)到平衡是X的濃度是      
          (4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
          A.增大反應(yīng)物的濃度    B.升高溫度    C.使用正催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:

          化學(xué)反應(yīng)
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          700
          800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.34
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
          K2
          1.0
          1.70
          2.52
          ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          K3
           
           
           
           
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v________v(填“>”、“=”或“<”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

          A.溫度:T1T2T3
          B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
          C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
          D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

               物質(zhì)
          n/mol
          T/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          2.030
          0.100
          0
          0
          T1
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          T2
          2.005
          0.050
          0.025
          0.025
           
          (1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:           。
          (2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2
          ①計(jì)算K1               。
          ②根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是       (填序號(hào))。
          a.T1>T2      b.T1<T2      c.無法比較
          (3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號(hào))。
          a.增大c(NO)      b.增大壓強(qiáng)
          c.升高溫度        d.移去部分F

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0,某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:

          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖:

          (1)根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
          反應(yīng)時(shí)間
          范圍/min
          0~5
          10~15
          20~25
          30~35
          40~45
          50~55
          75~80
          平均反應(yīng)速率
          /(10-3 mol·min-1
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
           
          請(qǐng)計(jì)算15~20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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