【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）___________________。
（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是______________________。
【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O Ca Cl2(KCl可答) K2CO3
【解析】
本題制備黃血鹽的流程先由石灰乳、硫酸亞鐵和HCN溶液制得Ca2[Fe(CN)6]，過濾除去CaSO4后加入KCl，制得K2Ca[Fe(CN)6]，再經(jīng)過濾除去廢液，加入試劑以除去鈣并生成K4[Fe(CN)6]，再經(jīng)一系列分離操作獲得K4[Fe(CN)6]·3H2O。可在此基礎(chǔ)上，解答各小題。
(1)根據(jù)流程圖，步驟I中投入物質(zhì)為石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物質(zhì)為Ca2Fe(CN)6，Ca2Fe(CN)6中CN顯－1價，Ca顯＋2價，Fe顯＋2價，步驟I中沒有化合價的變化，因此有Ca(OH)2＋FeSO4＋HCN→Ca2Fe(CN)6，SO42－與部分Ca2＋結(jié)合生成微溶的CaSO4形成沉淀，因此反應(yīng)方程式為 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O。答案為： 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O；
(2)根據(jù)步驟III，加入KCl制備K2CaFe(CN)6，2個K＋替代了一個Ca2＋，濾液中含有的溶質(zhì)為CaCl2，以及過量的KCl；答案為：CaCl2(KCl可答)；
(3)根據(jù)流程目的，同時為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入含K＋的物質(zhì)，步驟V是脫鈣，試劑X中應(yīng)含有能與Ca2＋結(jié)合的陰離子，因此加入試劑X應(yīng)為K2CO3；答案為：K2CO3
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。請計算：
（1）反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。
（2）反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為__。
（3）氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝_______________________________。
(2)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)Ⅱ，不能確定上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________
A.體系的體積不再發(fā)生變化 B.生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
C.混合氣的密度不再改變 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(3)某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：
反應(yīng)序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率/% | 甲醇選擇性/% |
① | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
①對比表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因________________________________；
②對比表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因___________________________________________。
③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑 b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．降低反應(yīng)溫度 d．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
(4)反應(yīng)混合氣體經(jīng)過降溫加壓可分離出甲醇，剩余氣體可再次充入反應(yīng)器繼續(xù)反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)往復(fù)后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在合適的催化劑條件下使CO和H2反應(yīng)合成CH3OH（g），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
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【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羥基；
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________
A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
C.化合物C能形成內(nèi)鹽
D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。
（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上
②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。
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【題目】某科研小組在FeO催化下，利用回收資源CO2進行科研。工藝如下所示。
（1）完成有太陽能參與的反應(yīng)式是______________。
（2）過程1改為電解， FeO電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關(guān)說法正確的是
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是
A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原
C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑
D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
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【題目】某草藥中有一種色素，它的結(jié)沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然、高效能的抗氧化劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.分子式為C15H12O5
B.1 mol 該物質(zhì)與4mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)
D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某�；瘜W(xué)研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的H2和CO（設(shè)氣體均被充分吸收）。下列有關(guān)說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性，應(yīng)先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
C. 當(dāng)黑色氧化銅變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達到檢驗H2 和CO目的
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