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          下列有關化學平衡圖像描述正確的是(　　)
           
          A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖
          B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
          C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
          D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項，只代表正反應是吸熱反應的圖像，故不正確；B項，反應物Z不一定是固體，且Z的化學計量數(shù)為3，不正確；C項，正確；D項，由圖像知，A、B的化學計量數(shù)相等，則x＝1,30 min時A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強的措施，此時平衡常數(shù)不變，故不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．標準狀況下，11．2L的己烷所含的分子數(shù)為0．5NA 個
          B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA個
          C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA個
          D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA個
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是(　　)
          A．α1<α2<α3  B．α1＝α2>α3    C．α1>α2>α3  D．無法判斷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)
           
          A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
          B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
          C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
          D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是(　　)
          XY
          A再加入AB的轉化率
          B加入催化劑A的體積分數(shù)
          C充入氦氣A的轉化率
          D升高溫度C的體積分數(shù)
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
          (1)下列相關說法正確的是________。
          A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
          B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
          C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
          D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
          (2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：
          2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
          已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___。
          A．以上反應是可逆反應
          B．反應環(huán)境為堿性
          C．電池放電時Cd作負極
          D．該電池是一種二次電池
          (3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電。
           
          ①a電極是電源的________極；
          ②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是(　　)
           
          A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
          B．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
          C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉
          D．電子經導線流入a電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是(　　)
          A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
          B．NH5的熔沸點高于NH3
          C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
          D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產品標準
          GB5461
          產品等級
          一級
          配料
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          碘含量(以I計)
          20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。
          ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
           (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應所產生的I2的物質的量是__________mol。  
           
          

			
          

			
          
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