【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；
D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。
答案選D。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是
A. A極是陽極，B極為陰極
B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期瑞士科學院研發(fā)出一種負載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實現(xiàn)氫能源大規(guī)模應用打下堅實的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號為___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)，用C替換Si，從理論上預言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價化合物。
①石墨晶體可以一層層剝離開來，層間的作用力主要是___。
②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個原子的空間構(gòu)型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。
③β-氮化碳的化學式為___；從化學鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大�。�__。
（3）CuO晶胞如圖：
①若氧化銅晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。
②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；
(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列問題:
（1）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學名稱是_________________。
（2）反應B→C的化學方程式為___________；C→D的反應類型為.____________。
（3）D中所含官能團的名稱是________________.
（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個手性碳原子。
（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①能發(fā)生銀鏡反應；
②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③含“C－C1”鍵；
④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1.
（6）4－芐基苯酚（
）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系如圖所示。
(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。
(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。
(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。
(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。
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