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          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b
          C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由曲線圖可得隨溫度升高，G的體積分數(shù)減少，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；當(dāng)增大壓強時，G的體積分數(shù)減少即增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向為氣體體積減少的方向即；所以
          A錯，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B正確，；C錯，G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；D錯，增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。
          壓強（kPa）
          		200
          		500
          		1000
          B的濃度（mol/L）
          		0．04
          		0．1
          		0．27
                根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
          （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一個密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化
          B．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
          C．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
          D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
          ③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       .
          （2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
          （3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
          A．達到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動
          B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)將增大
          C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
          D．達到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
          （1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
          （2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
          （3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          溫度T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10—6mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          ①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
          ②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
          2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
          則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
          A．80％B．65％C．45％D．37％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          ③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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