Question

【題目】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:________________;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____（填“促進”或“抑制”）其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是（離子方程式表示）:__________________。

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是（用離子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________________。

Answer 1

【答案】 堿 AlO2-+ 2H2O =Al(OH)3 + OH- 抑制 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑ CO32- +H2O =HCO3- + OH- [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]

【解析】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈堿性，原因是偏鋁酸鈉在水中發(fā)生了水解，離子方程式為：AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + OH-；實驗室在配制AgNO3溶液時，溶液中的銀離子水解顯酸性，Ag++H2OAgOH+H+，為抑制銀離子的水解通常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

（2）明礬溶于水，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來達到凈水的目的，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

（3）泡沫滅火器原理是NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具是因為碳酸鈉水解顯堿性，使油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質而洗去，離子方程式為：CO32- +H2O HCO3- + OH-；

（3）在碳酸氫鈉溶液中，離子間存在著這樣的關系HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-；由于HCO3-水解大于電離，說明碳酸氫鈉溶液顯堿性，且c(OH-) > c(CO32-)，由于少部分水解和電離，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32-)，又由于 c(HCO3-) 產(chǎn)生的c(H+)與c(CO32-)數(shù)目相等，而水H2O電離也產(chǎn)生c(H+)。因此 c (H+) > c(CO32-)，碳酸氫鈉溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+) > c(CO32-)。