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        1. 汽車或飛機行駛速度越高,單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快,產(chǎn)生溫度越高,越可能達到N2與O2反應(yīng)的條件,生成NO在空氣中部分被氧化成NO2,用NOx可以表示空氣中氮氧化物。
          (1)NO和NO2轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)原理是:已知:
          O2(g)2O(g) ΔH=a kJ·mol-1;NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH=b kJ·mol-1
          則2NO(g) + O2(g) =2NO2(g) ΔH=________kJ·mol-1
          (2)NOx對平流層O3濃度減少,形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋:
          則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:________________________。
          (3)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在
          800℃,實驗Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示(不考慮生成N2O4)。試填空。
          ① 對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列結(jié)論中 正確的是:____________。(填字母)
          A.對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.實驗Ⅱ和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了
          C.實驗Ⅱ和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑
          D.實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          ② 若實驗Ⅰ中達平衡后,再向密閉容器中通入1 mol由物質(zhì)的量之比為1︰1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將______移動,新條件平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為:_____mol·L-1。
          (1)(a-2b)kJ·mol-1
          (2)
          (3)①AC;②不;0.75
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          科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:計算題

          汽車或飛機行駛速度越快,單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快,產(chǎn)生溫度越高,越可能達到N2與O2反應(yīng)的條件,生成NO并在空氣中部分被氧化成NO2。已知:
          ①O2(g)2O(g) △H=akJ . mol-1
          ②NO2(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol-1
          則 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____________ kJ . mol-1。

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