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          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　)
          A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
          C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          汽油不溶于氯化鈉溶液，可用分液法分離；乙醇與水互溶，可用蒸餾法分離；溴在水中溶解度不大，在有機(jī)溶液中溶解度較大，所以可向氯化鈉和溴水混合溶液中加萃取劑（如四氯化碳、苯等）萃取其中的溴，再分液。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題
          （1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。
          （2）寫(xiě)出H2S分子的電子式：________。
          （3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______。
          （4）已知陰離子aXm—和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=____。
          （5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：____。
          （6）寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型______。
          （7）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵， 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3___熱量（填“吸收”或“放出”）___kJ；
          （8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，25 ℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示：
          弱酸
          電離常數(shù)
          弱酸
          電離常數(shù)
          H2CO3
          Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          H2C2O4
          (草酸)
          Ka1＝5.9×10－2
          Ka2＝6.4×10－5
          H3PO4
          Ka1＝7.1×10－3
          Ka2＝6.3×10－8
          Ka3＝4.2×10－13
          H3C6H5O7
          (檸檬酸)
          Ka1＝7.4×10－4
          Ka2＝1.7×10－5
          Ka3＝4.0×10－7
          下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
          A. 溶液pH的大小關(guān)系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
          B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
          C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大
          D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為Na3C6H5O7、CO2、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)
          A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
          B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
          D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________ 。
          (3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
          (4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。
          (5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)
          A. 離子半徑：T＜W＜G
          B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
          C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
          D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
          D. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
          （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：
          CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)
          ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          C—H
          C=O
          H—H
          CO(CO)
          鍵能/kJ·mol1
          413
          745
          436
          1075
          則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
          ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
          （3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
          電池的負(fù)極反應(yīng)式：________。
          電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2
          6CO2+6O23C2O42
          反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________。
          該電池的總反應(yīng)式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. 恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
          B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
          C. 混合氣體密度不變
          D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
          

			
          

			
          
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