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          【題目】用符號A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。
          （1）原子種類由_____決定。 
          （2）元素的種類由_____決定
          （3）元素的化合價主要由____決定 
          （4）核電荷數(shù)由_____決定。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB A D A 
          【解析】
          （1）原子種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定，故選AB。 
          （2）元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選A；
          （3）元素的最高正價=最外層電子數(shù)（O、F除外），所以元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定 ，故選D； 
          （4）1個質(zhì)子帶1個正電荷、中子不帶電，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ． 隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
          A.Na2SO3溶液中存在： 
          B.已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中： 
          C.當(dāng)吸收液呈中性時： 
          D.當(dāng)吸收液呈酸性時： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（ ）
          A.KNO3溶液
          B.NaCl溶液
          C.AgNO3溶液
          D.CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 
          ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol
          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 
          A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
          B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
          D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
          A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+
          B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
          C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
          D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 
          下列說法正確的是（ ）
          容器
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
          C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。 請回答該實驗中的問題。
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
          （2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。
          （3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。
          （4）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ ，________________________。
          （6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有____性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________。
          

			
          

			
          
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