Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。則下列有關說法中，不正確的是

A．還原性：I— >Fe2+>Br—

B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol

C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

Answer 1

B

兩個基本反應為：2Fe^2＋+Br₂═2Fe^3＋+2Br^－，2Fe^3＋+2I^－═2Fe^2＋+I₂．
A．反應2Fe^2＋+Br₂=2Fe^3＋+2Br^－中，還原劑Fe^2＋的還原性強于還原產物Br^－，所以還原性：Fe^2＋＞Br^－，反應2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂中，還原劑I^－的還原性強于還原產物Fe^2＋，所以還原性：I^－＞Fe^2＋，所以還原性I^－＞Fe^2＋＞Br^－，故A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mOl降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr₂的物質的量為3mol，故B錯誤；
C．當通入2molCl₂時，2mol的I^－消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe^2＋反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－，故C正確；
D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe^2＋）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3，故D正確．
故選B．