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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是(　　)
          ①加鹽酸溶解
          ②加燒堿溶液溶解
          ③過濾
          ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
          ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
          ⑥加入過量燒堿溶液
          A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，需要先除去其中的鎂。加燒堿溶液溶解，過濾后可以除去不溶解的鎂，再通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾可得純凈的氫氧化鋁。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是
          A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe
          B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O
          C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑
          D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          ①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3
          ②鋁在常溫下不能與氧氣反應
          ③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應
          ④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
          ⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
          ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾
          ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾
          ⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
          A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧C．②④⑥⑦D．③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現有下列物質:①純堿 ②小蘇打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（  ）
          A．①②③ B．②③④C．①③④D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。

          一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH(離子初始濃度0.01   mol/L)
          		4
          		2.3
          		10.4
          完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
          		5.2
          		4.1
          		12.4
           
          請回答下列問題。
          (1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
          (2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
          (3)步驟④調節(jié)pH的范圍為________。
          (4)步驟⑥反應的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。
          A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

          已知：
          (1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
          (2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
          回答下列問題：
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程式：                                                          。
          (2)濾渣A的主要成分為       ；濾渣A的用途是       (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是       。
          (3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是          。
          (4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用       (填編號)。
          A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
          理由是                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________。
          （2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
          （3）操作A是________，操作B是________。
          （4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。
          （5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．金屬鎂著火時可用干冰滅火
          B．二氧化硅可用作光導纖維
          C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強
          D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應，所以鋁制品具有抗腐蝕性
          

			
          

			
          
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