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          【題目】甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是:
          A． X元素可能為Al   B． X 元素不一定為非金屬元素 
          C．反應①和②互為可逆反應    D．反應①和②一定為氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．能夠與含有Al元素的單質反應的物質是金屬Al，而Al與OH-發(fā)生反應產物只有AlO2-含有Al元素，不符合題意，錯誤；B． 若X 元素為非金屬元素，如Cl元素，則Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2＋H2O。符合題意，錯誤；C．反應①和②因為反應條件不同使用不能互為可逆反應，錯誤；D．在反應①和②中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定為氧化還原反應，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
          A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
          B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
          C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
          D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成人體細胞的主要元素是（ ）
          A. C、H、O、N、Ca、PB. H、O、K、S、P、Mg
          C. C、P、O、S、H、ND. N、P、K、Ca、S、Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
          A.具有同質量、不同體積的N2O和CO2B.具有同溫度、同體積的CO和N2
          C.具有同體積、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同質量的O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          ①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
          ②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水
          ③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
          ④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
          ⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
          ⑥根據(jù)反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
          A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。
          （1）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）。
          A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體
          （2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有____（填序號）。
          A．鹽酸的濃度  B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度  D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度
          （3）測得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。
          （4）實驗中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為________；乙晶體的化學式為_________；丙晶體的化學式為__________；丁晶體的化學式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：
          (1)B是___________，D是___________，(均用化學式表示)
          (2)寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。
          II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：
          請回答：
          (1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號)，甲的化學式為___________________。
          (2)氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。
          (3)甲與水反應的化學方程式為____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．
          （2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
          ①寫出該反應的化學方程式_________________________________
          ②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
          （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為___________mol．
          （4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。
          

			
          

			
          
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