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          【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
          A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
          B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
          C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
          D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，A不符合；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，不選用⑥，B符合；C．過濾時需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】北京2008年奧運會金牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉璧造型的玉璧，環(huán)形玉璧由白玉制成，白玉的環(huán)形成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫成氧化物的形式為
          A.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
          B.2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O
          C.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
          D.2CaO·8MgO·5SiO2·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
          A. 在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)
          B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
          C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
          D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。 
          (1)制取溴苯的化學方程式是 ___________，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。
          (2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。
          (3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:
          ①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。
          ②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。
          物質(zhì) 
          苯 
          溴苯 
          沸點/℃ 
          80 
          156 
          水中溶解性 
          微溶 
          微溶 
          a.洗滌　　　　b.過濾　　　　c.蒸餾 d.結晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。 
           (1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是__________________�！�
          (2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　①
          途徑 Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②
          再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0　③
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0　④
          則途徑 Ⅰ 放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑 Ⅱ 放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是____________________。
          (3)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
          方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________________________________________。
          (4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：
          6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①
          已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②
          則O3轉化為O2的熱化學方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是
          A.分離重油、柴油、汽油B.十六烷變?yōu)槎⊥�、丁烯、辛�?/span>
          C.原油脫鹽、脫水D.將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
          A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
          C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
          （1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。
          （2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。
          （3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結構式為______________ （標明配位鍵）
          （4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子_________（填化學式）。
          （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：
          下列敘述錯誤的是
          A. X、Y和Z均能使溴水褪色
          B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
          C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
          D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體
          

			
          

			
          
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