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        1. 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
          (CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。á瘢
          (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是______.
          (2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)。á颍
          當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______.若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=______ mol/(L?s)-1
          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______(用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為______mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1
          魔方格
          (1)反應(yīng)(I)中,N2O4(l)中N元素得電子化合價(jià)降低,所以N2O4(l)是氧化劑,故答案為:氧化劑;
          (2)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中;
          a、密度等于質(zhì)量除以體積,平衡體系質(zhì)量不變,反應(yīng)體積增大,密度在反應(yīng)過程中不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a符合;
          b、反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物與生成物能量總和之差計(jì)算,與平衡無關(guān),故b不符合;
          c、圖象制表示正反應(yīng)速率變化,不能證明正逆反應(yīng)速率相同,故c不符合;
          d、N2O4(l)轉(zhuǎn)化率不變,證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d符合;
          示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad;K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān),所以平衡常數(shù)K不變;v(NO2)=
          △c
          △t
          =
          0.6mol
          1L
          3s
          =0.2mol/L.s,則v(N2O4)=
          1
          2
          v(NO2)=0.1mol/L.s;
          故答案為:ad;不變;0.1;
          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,是因?yàn)殇@根離子水解;反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;加入氨水溶液抑制銨根離子水解,平衡逆向進(jìn)行;將a mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L;NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1,設(shè)混合后溶液體積為1L,根據(jù)一水合氨電離平衡得到:NH3?H2O?NH4++OH-,平衡常數(shù)K=
          c(NH4+)c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          =
          bmol/L×10-7mol/L
          b×c(NH3?H2O)mol/L
          =2×10-5 mol?L-1,計(jì)算得到c(NH3?H2O)=
          a
          200b
          mol/L,
          故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;逆向;
          a
          200b
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
          (CH3) 2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  (I)
          (1)反應(yīng)(I)中氧化劑是
          N2O4
          N2O4

          (2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2 (g)(II)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(II)為
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (3)在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4,一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          ;若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
          0.1
          0.1
          mol?L-1?s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
          (CH32NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
          (1)反應(yīng)(Ⅰ)中還原劑是
          (CH32NNH2
          (CH32NNH2

          (2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)
          當(dāng)溫度降低時(shí),氣體顏色變淺,則反應(yīng)(Ⅱ)為
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad


          若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,則0~2s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
          (CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。á瘢
          (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是
          N2O4
          N2O4

          (2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)。á颍
          當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          .若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
          0.1
          0.1
           mol/(L?s)-1
          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          (填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
          (CH32NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。↖)
          (1)反應(yīng)(I)中氧化劑是
           

          (2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)═2NO2(g) (Ⅱ)
          當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為
           
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           

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          若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)
           
          (填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
           
          mol?L-1?s-1
          (4)硝酸廠的尾氣中含NO2和NO,直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退,反?yīng)機(jī)理為:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
           

          (5)氨氣在純氧中燃燒,也可生成上述反應(yīng)(I)產(chǎn)物中的兩種.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是
           
          (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           

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