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        1. 【題目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,至Cu完全反應.已知:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O求:
          (1)參加反應的硝酸的物質的量是多少?
          (2)反應結束后溶液加水到500ml,這時硝酸銅的物質的量濃度是多少?

          【答案】
          (1)解:19.2g 的Cu的物質的量= ═0.3mol,銅與稀硝酸發(fā)生反應,方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,依據(jù)方程式得:

          3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

          3 8 3 2

          0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol

          根據(jù)方程式計量數(shù)關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol;生成硝酸銅的物質的量為0.8mol;生成NO的物質的量為0.2mol;

          根據(jù)方程式計量數(shù)關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol;

          答:參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol;


          (2)解:生成硝酸銅的物質的量為0.8mol,溶液的體積為500ml,所以硝酸銅的物質的量濃度為: =1.6mol/L;

          答:反應結束后溶液加水到500ml,這時硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol/L;


          【解析】依據(jù)m=nM計算銅的物質的量,依據(jù)銅與稀硝酸反應的化學方程式進行計算.

          練習冊系列答案
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          已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO

          (1)F的名稱是___________,C中含有的官能團的名稱是______________。

          (2)③的反應條件是_________________________。

          (3)寫出下列反應類型:⑥_________________,______________。

          (4)寫出②反應化學方程式: ____________________________。

          (5)寫出⑩反應化學方程式:________________________________________。

          (6)試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式:_________________________

          (7)D的一種同分異構體,可發(fā)生加成聚合反應,且能和NaHCO3反應,有三種氫原子,核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結構簡式:_______________________________

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          (2)等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 , 分子個數(shù)之比為 , 電子個數(shù)之比為
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          (4)現(xiàn)有10克H218O中,中子數(shù)目為
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          (6)0.5molSO2的質量是g,在標準狀況下的體積為L;含有個氧原子.
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