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        1. 【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42 , 限用的試劑有:鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象.下列敘述不正確的是(

          A.該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+
          B.試劑①為硝酸鋇
          C.通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl
          D.試劑②一定為鹽酸

          【答案】C
          【解析】解:由實(shí)驗(yàn)可知,加試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則加試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于酸,則原溶液中一定存在CO32、SO42 , 則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②為鹽酸,氫離子,硝酸根離子、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液為黃色,溶液為電中性,則一定含陽(yáng)離子為K+ ,
          A.由上述分析可知,該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+ , 故A正確;
          B.由上述分析可知,試劑①為硝酸鋇,故B正確;
          C.黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀,試劑②加鹽酸引入氯離子,不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl , 故C錯(cuò)誤;
          D.由上述分析可知,試劑②一定為鹽酸,因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加,故D正確;
          故選C.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

          A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
          (1)M元素是(填元素符號(hào))。
          (2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>。(填化學(xué)式)
          (3)寫出M2Z2的電子式: , 寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式:。
          (4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
          (5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是(填化學(xué)式)。寫出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式:。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( 。
          A.加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液
          B.加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液
          C.加水稀釋成100mL
          D.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是(
          A.因碘酒使蛋白質(zhì)變性,故常用于外用消毒
          B.使用青霉素時(shí),直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
          C.長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有副作用
          D.能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( 。
          A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
          B.室溫時(shí),pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
          C.室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
          D.HCl溶液中無OH , NaOH溶液中無H+ , NaCl溶液中既無OH也無H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知水在25℃(A)和T℃(B)時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
          (1)25℃時(shí),將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
          (2)T℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
          (3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH=7.請(qǐng)分析其原因:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性;卮鹣铝袉栴}:
          (1)五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置: , 非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
          (2)能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是(用一個(gè)化學(xué)方程式舉例);
          (3)用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程: ;
          (4)由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示);
          (5)D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為;
          (6)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為 , 其中存在的化學(xué)鍵類型為
          (7)寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),下列所得結(jié)果,有錯(cuò)誤的是(

          A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+

          C.Ba2+Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

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          同步練習(xí)冊(cè)答案