【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ �。� ①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
【答案】C
【解析】解：①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故①正確；
②由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故②錯誤；
③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故③正確；
④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯誤；
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，選用的試劑和操作都合理的是（ ）
A. 硫酸，蒸發(fā) B. 鹽酸，過濾
C. 氫氧化鈉溶液，過濾 D. 氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)
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【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。
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【題目】元素 Y 的原子獲得 3 個電子或元素 X 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y 兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式是
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質(zhì)。
請回答：
（1）裝置A中儀器a的名稱為____________________。制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。
（3）裝置C中濃硫酸的作用是_______________________________。
（4）實驗進行一段時間后，可觀察到裝置D中的干燥的有色布條__________________，其原因是_____________________________。
（5）裝置E的燒杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（6）若生成標準狀況下2.24L Cl2，則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為____________mol。
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】2009年，美國麻省理工學(xué)院的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，正極反應(yīng)式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時，Mg(液)層生成MgCl2，質(zhì)量變大
C. 該電池充電時，Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層
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【題目】下列化學(xué)變化中，需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
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