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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
          A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
          B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2
          C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2
          D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中才會發(fā)生鈍化，而會與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，A選項錯誤；
          B．過量的鐵粉會還原Fe3+為Fe2+，故不能得到FeCl3，B選項錯誤；
          C．N2與O2在放電條件化合生成NO，NO在與O2結(jié)合生成NO2，C選項錯誤；
          D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸后生成Cu2O的磚紅色沉淀，D選項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
          A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          實驗序號
          甲
          乙
          丙
          合金質(zhì)量/mg
          255
          385
          459
          生成氣體體積/mL
          280
          336
          336
          （1）乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
          （3）要計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”)，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數(shù)值
          A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          Ⅷ
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧

          （1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為
          （2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 ， 寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
          （4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最��；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，水只做氧化劑的是
          A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
          C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          （2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）．
          A.鹽酸的濃度
          B.鹽酸的溫度
          C.氫氧化鈉溶液的濃度
          D.氫氧化鈉溶液的溫度
          E.水的比熱容
          F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
          （3）中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計算可得中和熱△H=
          （4）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)． 

          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）． 
          a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的  ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）． 
          a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
          （2）CO（g）+  O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
          則反應(yīng)：C（s）+  O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
          A.﹣221 kJ/mol
          B.﹣110.5 kJ/mol
          C.+110.5 kJ/mol
          D.+221 kJ/mol
          

			
          

			
          
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