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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          過程的自發(fā)性的作用是
          A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
          C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，而不能判斷過程是否一定會發(fā)生或過程發(fā)生的速率，更不能判斷過程的熱效應，所以只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
          C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		實驗溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          下列說法正確的是（   ）
          A．從上表數據分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
          B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
          C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
          D．實驗4一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是    (    )
          A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
          B．升高溫度可以加快化學反應速率
          C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質的物質的量不變, 化學反應速率不變
          D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
          ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
          ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
          (2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。
          Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L—1)變化如下：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.01
          		 
          		0.0056
          H2O
          		0.01
          		 
          		0.0156
          CO2
          		0
          		 
          		0.0044
          H2
          		0
          		 
          		0.0044
          (1)   請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
          (2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
          a．增加壓強                 b．降低溫度
          c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
          e．體積不變，再充入0.1molH2O
          (3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應的平衡常數K＝                    （保留兩位小數）。
          ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
          (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                         。
          (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
          發(fā)生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
          （1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

          （2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
          ① 計算t1℃該反應的平衡常數為K =       。
          ② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。 
          （3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據是：                                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0  m3/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8  m3 /s。據此，以下說法中正確的是（　�。�
          A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
          B．SO2的轉化率一定為20%
          C．導出氣體中SO3所占的體積分數為2 / 9
          D．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為9∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
           
          		X
          		Y
          A
          		再加入B
          		B的轉化率
          B
          		再加入C
          		A的體積分數
          C
          		增大壓強
          		A的轉化率
          D
          		升高溫度
          		混合氣體平均摩爾質量
          

			
          

			
          
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