Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3				⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:__________。(填元素符號)

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________________。

(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，________________的酸性強(填化學式)

(4)工業(yè)上制�、诘臍浠�物的化學方程式_______________________________________；

②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為_____________。

(5)②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學方程式表示)

(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點更高(填化學式)

(7)寫出④的單質與水反應的化學方程式_________________________________________。

(8)寫出⑦元素的離子結構示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH H2CO3 N2+3H2 2NH3 NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O H2O 2F2+2H2O=4HF+O2↑ < 第四周期VIIA族

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是F元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

（1）在①～⑩的10種元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；

（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強的式是高氯酸，堿性最強的是KOH，故答案為：HClO4；KOH；

（3）①是C元素，⑤是Si元素，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應的水化物酸性強的是H2CO3，故答案為：H2CO3；

（4）②是N元素，工業(yè)上用氮氣和氫氣反應制備氨氣，反應的化學方程式為N2+3H2 2NH3；氨氣與硝酸反應生成硝酸氨，故答案為：N2+3H2 2NH3；NH4NO3；

（5）紅棕色氣體是二氧化氮，二氧化氮易溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）③是O元素，⑥是S元素，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫；水分子之間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，沸點高于硫化氫，故答案為：H2O；H2O；

（7）④是F元素，氟氣與水發(fā)生置換反應反應生成氫氟酸和氧氣，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2↑，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2↑；

（8）⑦是Cl元素，氯離子結構示意圖；⑥是S元素，氯離子和硫離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則氯離子比較小于硫離子；⑩是Br元素，位于周期表第四周期VIIA族，故答案為：；<；第四周期VIIA族。