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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA
          B．6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
          C．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1 NA個分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA，A正確；B．6.4 g Cu是0.1mol，與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后生成2molNO2，由于存在2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，大于NA，C錯誤；D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物是氯化銨，不存在分子，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
          ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
          ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=－1275.6kJ·mol－1
          ②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1 
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式   。
          II．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為   。
          （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)   。
          ① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          混合氣體的密度不變
          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為   ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為   L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
          B. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
          C. 在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
          D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          甲
          乙
          丙
          戊
          ①
          SiO2
          NaOH
          Na2SiO3
          CO2
          ②
          Fe
          H2O
          Fe2O3
          H2
          ③
          Al（OH）3
          NaOH溶液
          NaAlO2溶液
          過量CO2
          ④
          Na2O2
          CO2
          O2
          Na
          A．①③  B．①②  C．②④  D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的一組是
          A. 抗體和染色體
          B. 纖維素和脫氧核糖
          C. 性激素和RNA
          D. 質(zhì)粒（―種環(huán)狀DNA）和淀粉酶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]
          研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
          已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。
          有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖
          離子
          離子半徑
          (pm)
          開始沉淀時
          的pH
          完全沉淀時
          的pH
          Fe2＋
          74
          7.6
          9.7
          Fe3＋
          64
          2.7
          3.7
          Al3＋
          50
          3.8
          4.7
          Mn2＋
          80
          8.3
          9.8
          Pb2＋
          121
          8.0
          8.8
          Ca2＋
          99
          －
          －
          （1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，
          （2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。
          （4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點）。
          （5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。
          （6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，不屬于霧霾治理措施的是( )
          A．植樹綠化，美化環(huán)境 B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通
          C．外出時佩戴防霧霾口罩 D．減少燃煤發(fā)電，增加太陽能發(fā)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
          A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA
          B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA
          C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
          D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成Cl2分子少于NA個
          

			
          

			
          
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