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          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
          A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化
          B. 圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
          C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
          D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、圖1是鋅錳電池，鋅作負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，故錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有雜質(zhì)如鋅和鐵，它們先失去電子，即Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，純銅電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，減少的質(zhì)量和增加質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)裝置圖，陽極反應(yīng)式為Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－，故正確；D、連接M此裝置為電解池，不是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法指原電池裝置，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ） 
          A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
          B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
          C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
          D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  pC(g)　△H 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列判斷正確的是
          A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0
          C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為 31 的元素 R，在周期表中的位置為
          A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族
          C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子R，其陽離子Rn+核外共有x個(gè)電子，則R的質(zhì)量數(shù)為
          A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______；
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ④ _________________________；
          ⑤ _____________________；
          （3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmolY
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
          (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。
          (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________
          (3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。
          Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：
          請(qǐng)回答：
          (4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。
          (5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下，該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
          (6)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　)
          A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
          B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
          C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
          D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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