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          【題目】下列氣體的排放不會(huì)造成酸雨的是 ：
          A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可形成酸雨，大氣中二氧化碳含量增多，會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是
          A. 分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面
          B. 1mol 4-AFMF最多可與 2molNaOH反應(yīng)
          C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
          D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去____個(gè)電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強(qiáng)的是____，最外層電子是____個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于同系物的是
          ①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1
          ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
          A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有X，Y，Z三種非金屬元素，A，B，C三種金屬元素，有如下情況： 
          （i）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
          （ii）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色．產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
          （iii）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
          （iv）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
          （v）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
          （vi）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
          （vii）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M．
          請(qǐng)完成下列問題：
          ①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ ， X2Y ． 
          ②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
          ③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 
          ④BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ． 
          ⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質(zhì)為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )
          A. 放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)
          B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗
          C. 負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2
          D. 當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
          ①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；
          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；
          ③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。
          則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為( )
          A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1
          B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1
          C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1
          D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請(qǐng)計(jì)算：
          （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F是初中常見的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）E的俗名為 ， 寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途 ， E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （2）反應(yīng) I的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
          （3）A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ．
          

			
          

			
          
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