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          下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是                      
          


          ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
          


          ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
          


          ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
          


          ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
          


          ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
          


          A、①③　　　B、②④    C、②⑤         D、⑤
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中，A為：
          FeSO4
          FeSO4
          （寫化學(xué)式，下同），C為：
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）配平下列離子方程式：?

          （3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=
          2
          2
          ，F(xiàn)eO
           
          n-
          4
          中鐵的化合價(jià)為
          +6
          +6
          ．
          （4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)FeO
           
          n-
          4
          能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）
          BC
          BC
          ．
          A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說(shuō)明書．

          （1）該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
          1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
          硫氰化鉀溶液
          硫氰化鉀溶液
          （ 填試劑的名稱 ）
          ②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請(qǐng)配平下列離子方程式
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由（寫出主要計(jì)算過(guò)程）
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          ．
          （2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          ，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
          FeC4H4O4
          FeC4H4O4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
          （一）從①Ba（OH）2�、贖2SO4　③Zn�、蹸uSO4
          ⑤CaCO3�、轍NO3�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
          �。x出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：
          ⑤⑥
          ⑤⑥
          ，
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：
          ②③
          ②③
          ，
          Zn+2H+═H2↑+Zn2+
          Zn+2H+═H2↑+Zn2+
          ．
          ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
          （3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
          ④⑦
          ④⑦
          ，
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          （4）H++OH-═H2O
          ⑥⑦
          ⑥⑦
          ，
          HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
          HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
          ；
          （二）有A、B、C三種無(wú)色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
          ①加入A時(shí)，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
          判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，B：
          HCl
          HCl
          ，C：
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
          固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
          固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
          ，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②
          分子間的平均距離
          分子間的平均距離
          ．
          （2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2→O2）③

          2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
          0.6mol
          0.6mol

          （3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
          酸式或含氧酸
          酸式或含氧酸
          鹽．
          （4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
          堿性
          堿性
          性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O

          （5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體如：
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，可拆分成氧化和還原過(guò)程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
          6H2O+6e-=3H2+6OH-
          6H2O+6e-=3H2+6OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co3+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
          NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
          （1）請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式：
           
          ，
           
          ．并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算的理由：
           
          ．
          （2）配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
           
          Fe（OH）3+
           
          ClO-+
           
          OH-→
           
          FeO4n-+
           
          Cl-+
           
          H20?
          （3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=
           
          ．
          （4）根據(jù)上述（2 ），（3）題推測(cè)FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）
           
          ．
          A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?
          

			
          

			
          
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