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        1. 【題目】下表是某城市某日空氣質量報告:

          污染指數(shù)

          首要污染物

          空氣質量級別

          空氣質量狀況

          55

          SO2

          II

          該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

          實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

          (1)A裝置的作用是______________

          (2)實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色,說明SO2與水反應生成一種酸。

          (3)D裝置的作用是_________ ,寫出反應的化學方程式_____________________________

          實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______

          (查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

          (探究結論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

          (1)酸雨造成的危害是:______________________________

          (2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。

          (提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。

          【答案】干燥 紅色 吸收SO2氣體 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化劑 腐蝕建筑物或金屬制品 硝酸 乙醇

          【解析】

          實驗一:(1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析;

          (2)二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內生成了亞硫酸;

          (3)二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收生成亞硫酸鈉和水,據(jù)此書寫方程式;

          實驗二: SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;

          (1)因為酸性物質能和很多物質反應,所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蝕建筑物或金屬制品等

          (2)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮、氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸

          目前既能節(jié)省石油資源,又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一,是使用乙醇汽油。

          實驗一:(1)二氧化硫與濃硫酸不反應,濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體;

          (2)裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內二氧化硫與水形成亞硫酸,酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色;

          (3)二氧化硫任意排放會造成酸雨,為了防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收;反應的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

          實驗二: S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03,而飄塵的質量和性質在反應前后不發(fā)生變化,說明此過程中飄塵作催化劑;

          (1)因為酸性物質能和很多物質反應,所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蝕建筑物或金屬制品等;

          (2)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸;

          乙醇完全燃燒的化學方程式為:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,所以,減少汽車尾氣污染的措施之一,是在汽油中加入適量的乙醇。

          練習冊系列答案
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          【題目】80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時間后,至不再反應為止,計算:

          (1)實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質的量為_____mol,反應中轉移的電子有_____mol。

          (2)將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質的量濃度為_____,反應的Zn的質量為_____。

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          ②Cl2+2KI═2KCl+I2

          ③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

          回答下列問題:

          (1)反應③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)

          (2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O,______________。

          (3)下列說法正確的是______

          A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5

          B.結合反應②③,若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能會觀察到先變藍后褪色

          C.還原性由強到弱順序:Cl-> I-

          D.氧化性由強到弱順序:KClO3>Cl2>I2

          (4)實驗室用反應①可以制取Cl2,若反應消耗24.5g KClO3,則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式:______________。

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          (1)請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱:

          _____________________,②___________________________

          (2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式:____________________。

          (3)如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡:_____________________。

          (4)你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果:___________________。

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          【題目】NP,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題

          1意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________N-N鍵的鍵角為__________。

          2基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序__________。

          3位原對孤對電的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3NH3的結構相似過渡金屬更容易形成配合物的是__________("PH3NH3)。

          4SCl3+PCl3是等電子體,SCl3+的空間構型是__________S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(、=”),原因是__________。

          5砷化為第三代導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化晶胞的結構如圖所示,砷化的化學式為__________若該晶體的密度為ρgcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρNA的代數(shù)式表示)。

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          A. 由反應SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強于Si

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          A. 原合金質量為 0.92 g

          B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

          C. 圖中m的值為1.56

          D. 圖中V2的值為60

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