【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 可用電滲析法進行海水淡化
B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（
），該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求
C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－
D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO
（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。
（5）CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_____。
（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為________
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是____。
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌
D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱
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【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中，若有1molHNO3 被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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【題目】下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li
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【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題：
（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___
（3）ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
（5）“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。
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