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        1. 用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí),并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類,有簡明易記的效果。例如根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數(shù)軸分類法可將其表示為:

          根據(jù)這一分類方法請回答:

          (1)25 pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上:

          (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案:

          方案:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          方法:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KClNaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3Na2CO3NaOH都劃分為堿類是否合理?為什么?

          在方案,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KClNaCl在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同,無法區(qū)分請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì) 。

          在方案三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 。

          該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3Na2CO3、NaClNaOHH2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí),Na2SO3Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaClNaOH時(shí)卻陷入了困境,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來解決這一難題: 。

           

          (1)

          (2)不合理,Na2SO3Na2CO3的水溶液因水解呈堿性,但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽類

          ②利用焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl

          H2SO4 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O,Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O

          在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液,若有氣泡生成,則加入的未知溶液為NaCl溶液;若無氣泡生成,則加入的未知溶液為NaOH溶液(合理即可)

          【解析】(1)pH>7時(shí)顯堿性,pH7時(shí)顯中性,pH<7時(shí)顯酸性;(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì);區(qū)分KNa的方法為焰色反應(yīng);Na2CO3H2SO4反應(yīng)生成CO2Na2SO3H2SO4反應(yīng)生成SO2,NaClH2SO4不反應(yīng);可利用酸堿中和反應(yīng)的原理。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):

          (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)屬于 。

          (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。

          (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別 。

          (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

          先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

          最后溶液顏色加深,原因是 。(用離子方程式表示)

          用稀鹽酸代替稀HI溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 (寫序號(hào))。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (  )。

          ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11

          BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等

          CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

          DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

          【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

          【實(shí)驗(yàn)方案】

          【問題探究】

          (1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          (2)步驟中抽濾的目的是 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 。

          (3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為

          (4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有 ,所涉及的主要操作依次為

          (5)步驟常用的方法是 ,該步驟是否對環(huán)境有影響? (”),如有影響請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng): 。

          (6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4該反應(yīng)的離子方程式為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是 (  )。

          ANaClO溶液與FeCl2溶液混合:6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3

          B用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣:CaCO32H=Ca2CO2H2O

          CFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe24HO2=2Fe32H2O

          D電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl2H2OH2Cl22OH

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得,但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 (  )

          A都呈透明的紅褐色

          B分散質(zhì)顆粒直徑相同

          C都比較穩(wěn)定,密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

          D當(dāng)有光線透過時(shí)都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL試回答下列問題:

          (1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

          (2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。

          A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

          (3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

          往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

          在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

          用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23并將洗滌液全部注入容量瓶。

          上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))

          (4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是 (偏高、偏低無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是 (偏高、偏低無影響”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (  )

          A同密度、同壓強(qiáng)的N2C2H4

          B同溫度、同體積的O2N2

          C同體積、同密度的C2H4CO

          D同壓強(qiáng)、同體積的O2N2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(三)(解析版) 題型:選擇題

          下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( 。。

          選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

          A在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液,持續(xù)加熱有紅褐色沉淀生成生成了FeOH3膠體

          B充滿NO2的氣球浸泡在冷水中顏色變淺反應(yīng)2NO2gN2O4g)放熱

          C向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 有氣泡生成 KspBaSO4<KspBaCO3

          D過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol·L1稀硫酸銅屑又逐漸溶解 銅可與稀硫酸反應(yīng)

           

           

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