【題目】下列四種基本類型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.復(fù)分解反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】解：A、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大�。�W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放出熱量大�。和緩絀 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II
②Q 1、Q 2 、Q 3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________________________。
③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。
其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x的值為_____________。
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。則反應(yīng)P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。
O===O | P—P | P—O | |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
（3）下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
B．鎂條與二氧化碳反應(yīng)
C．干冰升華為氣體
D．碳酸鈣高溫鍛燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應(yīng)放出的CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應(yīng)速率最快。
（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。
（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
_______________（填編號）。
a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是
A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液
C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】（平行班做）下表是有機物A、B的有關(guān)信息。
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為： |
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A的電子式_____________________。
（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
（3）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝_____ 時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
（4）B具有的性質(zhì)有_____________________（填序號）。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：
①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
請完成下列各題：
（1）寫出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________；
（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）
（3）若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù) a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )
A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變
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