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          燃料電池的制作
          1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2―3min，立即投入到冷水中，反復操作3―5次，其主要目的是                     。
          2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。
          （1）接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應式為             。
          （2）電解一段時間后,當兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動方向如圖所示。此時：
          C(Ⅰ)的電極名稱是     電極反應式為                   
          C(Ⅱ)的電極名稱是     電極反應式是                   。
            （3）接通S1時的C（I）為        極。
            （4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO­3完成上述實驗，情況如何。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1.使碳棒表面變得粗糙多孔
          2.(1)電解水，反應式略
          （2）C(Ⅰ)：陰極： 2H++2e―→H2O
               C(Ⅱ)：陽極： 4OH――4e―→2H2O+O2↑
          （3）負極   （4）略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術流程如下：

          （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
          ．
          ②“綠色自由”構(gòu)想技術流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣
          ．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO2和3molH2
          （3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          ．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          1.2mol
          1.2mol
          時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
          （4）常溫下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學選修2一化學與技術]
          2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
          （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
           

          A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
          （2）設法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
           
          ，其主要用途有
           
          、
           
          （答兩種）．
          （3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為
           
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
           
          L
          （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
          CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
          計算液體CH30H的燃燒熱為
           

          （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應的化學方程式
           
          ．
          （2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
          ①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是
           
          （填序號）．
          A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
          ②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H2）=
           
          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
           
          ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
           
          ．（任寫兩種即可）
          （3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
          已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
           
          ．
          （4）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式
           
          ．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
           
          時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
          （5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
          吸收CO2最合適的試劑是
           
          [填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負極發(fā)生的電極反應是
           
          ；放電時，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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