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        1. 【題目】用作檢驗碳酸根離子的試劑是(

          A.稀硫酸B.食鹽水C.石灰水D.稀鹽酸和澄清的石灰水

          【答案】D

          【解析】

          A. 滴加稀硫酸,產(chǎn)生氣體,不能證明一定含有CO32,也可能含有碳酸氫根離子,故錯誤。

          B. 碳酸鹽與食鹽水不反應(yīng),不能用于檢驗CO32,故錯誤;

          C. 加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀的不一定是碳酸鹽,如磷酸鹽與澄清石灰水反應(yīng)生成磷酸鈣白色沉淀,故錯誤;

          D. 實驗室常用于檢驗CO32的方法是滴加鹽酸,觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,故正確;

          故選:D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

          (1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子;CNσ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____

          (2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

          (3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。

          (4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則s原子的雜化軌道類型是__________,陰離子A的化學(xué)式為_______________。

          (5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子,黑球為硼原子),則硼原子的配位數(shù)為___;若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是(

          A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

          B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

          C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

          D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、DE五種短周期元素,已知相鄰的A、BC、D四種元素原子核外最外層共有24個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

          回答下列問題:

          (1) AE形成的化合物的化學(xué)式是__________B的最高價氧化物化學(xué)式為_____________

          (2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________

          (3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng):2NO2N2O4,分別經(jīng)過一段時間后,A、B都達(dá)平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 平均反應(yīng)速率AB

          B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量BA

          C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率AB

          D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量BA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

          A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

          B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

          C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

          D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列原子序數(shù)的元素,彼此之間能形成離子鍵的是( )

          A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:

          .COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) Hl=-17kJ/mol;

          .COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。

          (2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

          m1________m2(填>、<或=)。

          ②溫度高于T0時,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

          A.有副反應(yīng)發(fā)生。

          B.反應(yīng)的△H增大。

          C.催化劑活性降低。

          D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

          (3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

          A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

          C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

          E.c(COS)保持不變

          (4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為80%。

          ①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。

          ②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

          ③其他條件相同時,既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

          A.縮小容器容積 B.升高溫度

          C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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          同步練習(xí)冊答案