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          【題目】用作檢驗(yàn)碳酸根離子的試劑是（ ）
          A.稀硫酸B.食鹽水C.石灰水D.稀鹽酸和澄清的石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體，不能證明一定含有CO32，也可能含有碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤。
          B. 碳酸鹽與食鹽水不反應(yīng),不能用于檢驗(yàn)CO32，故錯(cuò)誤；
          C. 加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀的不一定是碳酸鹽，如磷酸鹽與澄清石灰水反應(yīng)生成磷酸鈣白色沉淀，故錯(cuò)誤；
          D. 實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)CO32的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，故正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題:
          (1)在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_____個(gè)自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
          (2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。
          (3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。
          (4)陽(yáng)離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學(xué)式為_______________。
          (5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈�，黑球�(yàn)榕鹪?/span>)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
          B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023
          C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8
          D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
          A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同
          回答下列問(wèn)題：
          (1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，
          (2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．
          (3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 平均反應(yīng)速率A＞B
          B. 平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量B＞A
          C. 平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率A＞B
          D. 平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量B＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（ ）
          A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機(jī)合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。已知：
          Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
          Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
          (2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
           ①m1________m2（填＞、＜或＝）。
          ②溫度高于T0時(shí)，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
          A．有副反應(yīng)發(fā)生。
          B．反應(yīng)的△H增大。
          C．催化劑活性降低。
          D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
          (3)在恒溫、恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)I。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
          A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
          C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
          E．c（COS）保持不變
          (4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為80％。
          ①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          ③其他條件相同時(shí)，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
          A．縮小容器容積 B．升高溫度
          C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
          

			
          

			
          
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