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          【題目】25℃時，下列有關敘述中不正確的是
          A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7
          B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質
          C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少
          D. 0.1mol  L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，若兩溶液等體積混合后醋酸過量，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A項正確；
          B. 硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽離子，且在水溶液中雖然其溶度積常數(shù)很小，但只要溶解的部分就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，B項錯誤；
          C. NH3·H2ONH4++OH-；加入氯化銨晶體，銨根離子濃度變大，NH3·H2O的電離平衡向逆向移動，電離程度減小，溶液pH值減小，C項正確；
          D. 0.1mol  L-1的HA溶液pH=1，則溶液中的c(H+)=0.1 mol  L-1，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，則該酸溶液中由水電離出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
          A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
          B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
          C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
          D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
          該工藝的主要流程如圖所示：
          請問答下列問題：
          （1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________
          a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
          （2）反應①的化學方程式為_________________________
          （3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。
          （4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____
          （5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式_
          （6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________
          （7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+
          ①放電時的正極反應為_______________________
          ②充電時的陰極反應為______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
          請回答下列問題：
          若A為,寫出反應方程式：______．
          若B為與稀硫酸，寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______．
          若C為和KOH的混合物，寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平：
          ____________
          為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下：準確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，,加入足量，調(diào)節(jié)，加熱除去過量；加入過量KI充分反應后，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。
          已知：
          滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象______．溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______填“偏高”“偏低”或“不變”．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
          A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
          B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
          C.由Na和C1形成離子鍵的過程：
          D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下：
          A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
          B．稱取研細的黃鐵礦樣品
          C．將2.0 g樣品小心地放入硬質玻璃管中
          D．以1 L/min的速率鼓入空氣
          E．將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
          F．用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
          G．吸收液用CCl4萃取、分離
          H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標準溶液滴定。試回答：
          （1）步驟G中所用主要儀器是______，應取_______ (填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗。
          （2）裝置正確的連接順序是        ④  (填編號)。______
          （3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。
          （4）步驟H中滴定時應選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。
          （5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          待測液的體積/mL
          NaOH標準溶液的體積/mL
          滴定前
          滴定后
          第一次
          20.00
          0.00
          20.48
          第二次
          20.00
          0.22
          20.20
          第三次
          20.00
          0.36
          20.38
          則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為___________。
          （6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。
          A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 電解精煉Cu時，導線中通過2NAe－時，陽極質量一定減少64 g
          B. 標準狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0．1NA
          C. 標準狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
          D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )
          A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
          B. NH4+中的質子和電子
          C. Na2O2固體中陰、陽離子
          D. 原子中的質子和中子
          

			
          

			
          
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