[題目]用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯.下列說法錯(cuò)誤的是( )A.乙酸乙酯中含有18OB.18O存在于水中C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸乙酯中含有18O

B.18O存在于水中

C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90

【答案】B

【解析】

乙醇與乙酸發(fā)生酯化(或取代)反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，乙醇脫去“氫原子”，乙酸脫去“羥基”，生成乙酸乙酯以及水，用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，充分反應(yīng)后，18O存在于乙酸乙酯以及乙醇中，生成的乙酸乙酯化學(xué)式為：CH3CH218OOCCH3，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+8+16+18=90，故答案為：B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號(hào)	SO2	O2	SO3	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
①	2	1	0	放熱 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2 ，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ，其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為．