Question

【化學(xué)與技術(shù)】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為             。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^II[FeCr]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8	B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8	D．x =" 1.5" ，a = 10

Answer 1

（1）氧化還原法
（2）CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
（3）3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺=6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓  Cu(OH)₂(s)+S^2-(aq)=CuS(s)+2OH^-(aq)
因?yàn)椋篕_SP(CuS)<K_SP[Cu(OH)₂]    
（5）D

（1）由圖可知，將廢水中的離子實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化時(shí)，利用了氧化還原反應(yīng)，則主要使用的方法為氧化還原法；
（2）堿性條件下，CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氣體放出，則生成CNO^-、Cl^-離子，離子反應(yīng)為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，
（3）每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×(6-x)=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為：
3S₂O₃^2-+4Cr2O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O。
（4）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則加入Na₂S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu(OH)₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu(OH)₂更難溶，則發(fā)生Cu(OH)₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）。
（5）設(shè)最終生成了ymol混合物，由于Cr元素量不變，則有（2-x）y=2，F(xiàn)e元素不變，則有（1-x）y=a，鐵失去的電子物質(zhì)的量等于Cr得到的電子的物質(zhì)的量相等，有x=1.5，y=4，a=10。答案選D。