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        1. 【題目】中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是

          A.有“—O—”鍵,分子式C15H22O5,可發(fā)生取代反應(yīng)

          B.有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu),是苯的同系物,可發(fā)生加成反應(yīng)

          C.有“—O—O—”鍵,氧化性較強(qiáng),可發(fā)生還原反應(yīng)

          D.有“—COO—”鍵,堿性條件下,可發(fā)生水解反應(yīng)

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)和有關(guān)基團(tuán)的性質(zhì)分析。A、有“—O—”鍵,分子式C15H22O5,可發(fā)生取代反應(yīng),正確;B、結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)不是苯的同系物,也不能發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;C有“—O—O—”鍵,氧化性較強(qiáng),可發(fā)生還原反應(yīng),正確;D、有“—COO—”鍵,堿性條件下,可發(fā)生水解反應(yīng),正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

          元素

          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

          X

          其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

          Y

          基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

          Z

          非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰

          M

          單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

          Q

          其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

          (1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是

          (2)比較Y元素與氧元素的第一電離能________;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學(xué)式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。

          (3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式 。

          (4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)

          穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________,其原因是_____________________;

          沸點(diǎn)高的是_____________,其原因是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:

          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1

          (1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

          A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

          D.容器內(nèi)的密度保持不變

          (2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

          ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=

          ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

          (3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH= AlOH3↓, Mg2++2OH= MgOH2

          B.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

          C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

          D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽,又屬于硫酸鹽的是(

          A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.KNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

          實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測定

          取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

          (1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          (2)計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。

          實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

          另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

          已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。

          (3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

          (4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。

          A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

          B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

          C.主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

          D.NaOH溶液可由乙醇代替

          (5)實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是 。

          (6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】往FeCl3溶液中加入下列溶液后,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是(

          A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的(

          A.酸性氧化物的性質(zhì)

          B.漂白性

          C.氧化性

          D.還原性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是

          N2(g)+ 3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

          H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1

          I2(g)+ H2 (g)=2HI(g) ΔH=-9.4kJ·mol-1

          A.HCl>NH3>HI

          B.HI>HCl>NH3

          C.HCl>HI>NH3

          D.NH3>HI>HCl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案