Question

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-12mol/L，所以甲酸電離出氫離子濃度為10-2 mol/L，因此HCOOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 圖示可知，a點(diǎn)時(shí)甲酸過量，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L，溶液中氫離子濃度為10-7mol/L， pH=7；曲線的最高點(diǎn)表示酸堿恰好反應(yīng)， 得到甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解使溶液呈堿性，此時(shí)水的電離程度最大；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過量，溶液堿性更強(qiáng)，pH>7，B錯(cuò)誤；

C. 甲酸顯酸性，隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過量，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，混合溶液的pH逐漸增大，C正確；

D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；甲酸是弱酸，甲酸鈉和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。