【題目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者
B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1
C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡
D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】
A. 充分反應(yīng)后，設(shè)反應(yīng)的X是amol，則Y消耗3amol，X的轉(zhuǎn)化率是a/1, Y的轉(zhuǎn)化率是3a/2,則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故A錯誤；
B. 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，由于只加入反應(yīng)物達到的平衡，則生成的W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1，故B正確；
C. 反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達到平衡，故C錯誤；
D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會減小，故D錯誤。
故選：B。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定
I ①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____， 由A生成B的化學方程式_____．
II 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有關(guān)有機物的沸點見下表：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 堿石灰
C 無水硫酸鈉 D 生石灰
(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1。在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。
（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）如反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。
（4）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)B時的描述正確的是___
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2)
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。
（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設(shè)計并完成了如下實驗：
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3＋
C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________________________________。
(2)下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是________。
A．H2 B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng) Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：
(1)該反應(yīng)為___________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．減小壓強 E．加入少量的硝酸銅溶液 F．加入醋酸鈉固體 G．加入氯化鈉溶液
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_________（填“正”或“負”）極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________ ， 該 極 上 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 為___________________________，外電路中電子由_____（填“正”或“負”，下同）極向_____________極移動。
(4)若將電解質(zhì)溶液改為 FeCl3，則形成原電池的總反應(yīng)式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）
A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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