Question

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

 

Answer 1

(每空２分，下同，本題共8分)(1)K4[Fe(CN)6]

(2)避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃

(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋　

(4)c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全

【解析】

試題分析：（1）42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O物質的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中結晶水的物質的量是0.3mol，質量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根據圖像可知，反應進行到150℃時固體減少的質量是42.2g－36.8g＝5.4g，這說明此時減少的質量就是結晶水的質量，因此固體的化學式為K4[Fe(CN)6]。

（2）由于亞鐵氰化鉀水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)，所以在使用時應該注意避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃。

（3）由于在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化，則根據方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O可知，前者減去后者即得到另一個反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

（4）當溶液pH為3時，則溶液中OH－濃度是10－11mol/L，則此時溶液中c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全。

考點：考查物質化學式確定的計算、物質性質應用、氧化還原反應方程式的判斷以及溶度積常數的計算