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        1. 【題目】室溫下,NH3·H2OKb1.8×10-5,H2SO3Ka11.3×10-2,Ka26.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )

          A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H)

          B.氨水與SO2反應所得溶液pH9時:c(NH4+)c(H)<3c(HSO3-)c(OH)

          C.氨水與SO2反應生成等物質(zhì)的量NH4HSO3(NH4)2SO3時:3c(NH4+)3c(NH3·H2O)2c(SO32-)2c(HSO3-)2c(H2SO3)

          D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時:c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)c(NH3·H2O)

          【答案】AD

          【解析】

          HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.2×10-8HSO3-的水解常數(shù)Kh=≈7.7×10-13,即HSO3-的電離常數(shù)>HSO3-的水解常數(shù),HSO3-使鹽溶液顯酸性。

          A.恰好生成(NH4)2SO3時,溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-),因為NH3·H2O的電離常數(shù)Kb大于HSO3-的電離常數(shù)Ka2,則NH4+的水解常數(shù)小于SO32-的水解常數(shù),故溶液顯堿性,c(OH)>c(H),故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H),A正確;

          B.電荷守恒:c(NH4+)c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(OH),SO32-溶液因水解顯堿性,HSO3-溶液因其電離程度大于水解程度顯酸性,現(xiàn)pH=9,顯堿性,故c(SO32-)c(HSO3-),所以c(NH4+)c(H)3c(HSO3-)c(OH),B錯誤;

          CNH4HSO3(NH4)2SO3物質(zhì)的量相等,則NH4HSO3(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度相等,假設NH4HSO3(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度均為amol/L,則有物料守恒:c(NH4+)c(NH3·H2O)=3amol/L,c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)=2amol/L,故2c(NH4+)2c(NH3·H2O)3c(SO32-)3c(HSO3-)3c(H2SO3)C錯誤;

          DNH4HSO3溶液的質(zhì)子守恒:c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)c(NH3·H2O)D正確。

          答案選AD。

          練習冊系列答案
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          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

          B.工業(yè)上合成氨要用高溫,催化劑

          C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

          D.CO2(g)CO2(aq)ΔH0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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          【題目】在原子序數(shù)為118的元素中(用化學式填寫)

          (1)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

          (2)與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。

          (3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________________。

          (4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。

          (5)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是_________,它的原子結構示意圖是_______。

          (6)原子半徑最小的元素是______,其次是_____________________。

          (7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

          (8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是________。

          (9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_________

          (10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是____,含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學式是_____

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          【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

          A.pH2的溶液:NaFe2、INO3-

          B.c(AlO2-)0.1 mol·L1的溶液:K、Na、OH、SO42-

          C.0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+、SiO32-、ClO

          D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:Mg2NH4+、ClSCN

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          【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是(  )

          A.a為電源的負極

          B.x極使用石墨不會損耗

          C.y極電極反應式為CO32-4e=C3O2

          D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol e,理論上可捕獲5.6 L CO2

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          【題目】碘是人體必需的微量元素之一,我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

          (1) 目前加碘食鹽中,不用KI的主要原因是__________________________。

          (2) Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一種氣體,該反應的化學方程式為__________。

          (3) 準確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3),充分反應后,煮沸除去生成的I2;冷卻后加入過量KI,用0.200 0 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(I2S2O32-反應生成IS4O62-),消耗Na2S2O3標準溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)____________ (寫出計算過程)

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          【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬,一種從銅陽極泥(主要成分為SeAg2Se、Ag、Cu、CuSO4Cu2S等)中分離AgSeCu的新工藝流程如圖所示:

          1)已知預處理溫度為80℃,預處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S,則預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看,本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___

          2)回收分銀渣中的銀,可用如圖過程:

          已知:S2O-易與銀離子發(fā)生絡合反應:Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下,上述絡合反應的平衡常數(shù)為:K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013Ksp(AgCl)=1.8×10-10

          中發(fā)生的離子反應方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),則常溫下此反應的平衡常數(shù)K___(結果保留二位小數(shù))。

          中銀渣回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因:___。

          3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3Ka1=2.7×10-3Ka2=2.5×10-8,則NaHSeO3溶液的pH___7(“>”、“<”“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到,該反應化學方程式為___。

          4)分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖:

          其中萃取與反萃取原理為:2RH+Cu2+R2Cu+2H+,反萃取劑最好選用___(填化學式)溶液。

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          【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(   )

          A.2 L CO2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

          C.標準狀況下1 mol O222.4 L H2OD.0.2 mol NH34.48 L HCl氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】谷物中脂肪含量雖少,但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下:

          已知:亞油酸甘油酯沸點;乙醚熔點,沸點,易燃。

          回答下列問題:

          (1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進行,其目的是____________________。

          (2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進行(填字母標號)。

          a

          b

          c

          (3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣,萃取劑消耗量過大的缺點, Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進行(約需1012h):

          ①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管,其目的是_______________

          ②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃~70℃之間,應采取的加熱方式是_____________________。

          ③索氏提取法原理:當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過____________(填字母標號,下同)上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過________________________最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復。

          a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管

          ④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________。

          (4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______________(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________________。

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