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          下列各組混合物可用如圖裝置分離的是
          A．汽油和植物油B．碳酸鈣和水
          C．酒精和水D．四氯化碳和碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由圖可知，該裝置為過濾裝置，用于固液分離。A選項(xiàng)，為兩種不相容的液體，應(yīng)用分液進(jìn)行分離，錯誤。B選項(xiàng)，正確，碳酸鈣難溶于水，典型固液分離。C選項(xiàng)，兩種混溶且沸點(diǎn)不同的液體，應(yīng)蒸餾分離。D選項(xiàng)，碘與四氯化碳，應(yīng)萃取的方式分離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下說法正確的是(　　)
          A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO32-
          B．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－
          C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-
          D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是
          A．粗鹽提純，選①和②
          B．用CC14提取碘水中的碘，選③
          C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
          D．用FeC12溶液吸收C12選⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

          已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
          （1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。 
          （3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
          （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（   ）
          A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是
          A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
          B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
          C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
          D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
          B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
          C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
          D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
           
          		NaNO3
          		KNO3
          		NaCl
          		KCl
          10℃
          		80.5
          		21.2
          		35.7
          		31.0
          100℃
          		175
          		246
          		39.1
          		56.6
           
          （假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
          某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：

          （1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
          （2）在①的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
          （3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
          （4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
          a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
          （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（   ）
          A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+
          B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
          C．用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子
          D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
          

			
          

			
          
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